阿马格分体积定律的公式为：
\[ V_{\text{total}} = V_1 + V_2 + V_3 + \ldots + V_n \]
其中：
\（ V_{\text{total}} \） 是混合气体的总体积
\（ V_1, V_2, V_3, \ldots, V_n \） 分别是混合气体中各组分的分体积
这个定律表明，在理想气体混合物中，所有组分气体的分体积之和等于混合气体的总体积。
对于理想气体，由于其分子间的相互作用非常微弱，可以忽略不计，因此各组分在混合气体中的行为可以视为各自独立存在。在这种情况下，混合气体的总体积等于各组分气体在相同温度和压力条件下单独存在时所占有的体积之和。
需要注意的是，这个定律仅适用于理想气体混合物，对于真实气体，由于分子间的相互作用和分子体积的差异，各组分的体积并不等于它们在混合气体中单独存在时所占有的体积，因此阿马格分体积定律不适用。
