氮（N）和磷（P）都是非金属元素，但它们的化学性质存在较大差异。以下是它们的一些主要化学性质：
氮（N）
物理性质：
无色、无味、无臭的气体
常温下为气态
密度比空气小
难溶于水
化学性质：
化学性质相对稳定，尤其是氮气（N₂）
由于存在强大的氮氮三键（N≡N），键能很大，不易发生化学反应
在高温、高压和电击等条件下可以与其他元素发生反应，如与氧气生成氧化物（NO、NO₂、N₂O、N₂O₅）
磷（P）
物理性质：
有多种同素异形体，包括白磷（黄色透明结晶固体）和红磷（红色固体）
白磷密度为1.82克/厘米³，熔点44.1℃，沸点280℃，着火点40℃
红磷密度未知，无毒，无特殊气味
化学性质：
较为活泼，易于与大部分氧化性物质反应
白磷在常温下为固态，加热易转化为红磷
磷具有还原性，可以与许多元素形成化合物，如磷化氢（PH₃）等
建议
氮气由于其稳定性，在常温常压下很难与其他物质发生反应，因此常被用作保护气体。
磷由于其活泼性，在化学实验和工业应用中需要特别注意安全，避免与皮肤和眼睛接触。
这些性质使得氮和磷在化学反应中具有不同的应用和安全性要求。
