焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应过程中系统能量的变化量。它等于生成物的总能量减去反应物的总能量，是一个热力学状态函数，用于描述化学反应过程中能量的吸收或释放。
焓变的单位通常是kJ/mol（千焦每摩尔）或KJ/mol（千焦每摩尔），后者更常用。
键能（ΔE）是指在标准状态下（即P=100kPa）将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）和B（g）所需要的能量。键能反映了化学键的稳定性和化学物质的反应性。键能的单位也是kJ/mol。
焓变与键能之间的关系可以通过以下公式表示：
\[ ΔH = \sum E_{\text{断键}} - \sum E_{\text{成键}} \]
其中，\（ \sum E_{\text{断键}} \） 表示反应中断裂的所有化学键所需能量的总和，\（ \sum E_{\text{成键}} \） 表示反应中形成的所有化学键所释放能量的总和。
如果反应物键能的总和大于生成物键能的总和，则反应为吸热反应，焓变ΔH为正值；反之，如果反应物键能的总和小于生成物键能的总和，则反应为放热反应，焓变ΔH为负值。
总结：
焓变：
表示化学反应过程中系统能量的变化，单位是kJ/mol或KJ/mol。
键能：
表示气态基态原子形成1 mol化学键所需的能量，单位是kJ/mol。
关系：
焓变等于生成物键能总和减去反应物键能总和，正焓变表示吸热反应，负焓变表示放热反应。
这些概念和关系对于理解和预测化学反应的热效应非常重要。
