可以写成离子方程式的反应主要包括以下几种类型：
复分解反应：
两种化合物相互交换成分后生成另外两种化合物的反应。例如：
$Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$
$H^+ + CO_3^{2-} = CO_2 \uparrow + H_2O$
置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。例如：
$Zn + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2 \uparrow$
$Cl_2 + 2I^- = 2Cl^- + I_2$
盐类水解反应：
盐在水溶液中与水分子发生反应，生成弱酸或弱碱。例如：
$NH_4^+ + H_2O = NH_3 \cdot H_2O + H^+$
$CH_3COO^- + H_2O = CH_3COOH + OH^-$
复杂的氧化还原反应：
涉及电子转移的反应。例如：
$MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
生成物中有络合物的反应：
反应生成含有络合键的化合物。例如：
$Fe^{3+} + 3NH_3 = Fe（NH_3）_3$
要具备的条件包括：
离子参与：
反应中必须有离子参加或生成，没有离子参与的反应不能写成离子方程式。
水溶液中反应：
离子方程式通常适用于水溶液中的反应，非水溶液中的反应一般不写成离子方程式。
强电解质：
只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它物质（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
微溶物处理：
微溶物在澄清溶液中写成离子符号，在浊液中写成化学式；作为生成物时，一般写成化学式。
特殊情况：
某些特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）需要具体分析，不能一概而论。
综上所述，离子方程式的书写需要符合一定的规则，包括离子参与、水溶液中的反应、强电解质的处理、微溶物的表示以及特殊情况的分析。
